Glossar zum Chemieunterricht

Glossar Chemieunterricht Sekundarstufe II

Die folgende Tabelle enthält die Fachbegriffe in chronologischer Abfolge des Unterrichts. Zur alphabetischen Sortierung bitte hier klicken.

Sekundarstufe II
A
Acetale	entstehen durch säurekatalysierte nucleophile Addition von Alkoholen an Aldehyde
Achtzehn-Elektronenregel	gilt für Nebengruppenelemente; vergleichbar der Oktettregel bei Hauptgruppenelementen
Abscheidungsdruck	Der Drang von Ionen eines Elements, sich in elementarer Form als Atome abzuscheiden (besonders hoch bei edlen Metallen)
Absorption von Licht	Ein Absorptionsspektrum stellt die Energieaufnahme einer Substanz in Abhängigkeit von der Wellenlänge oder Frequenz des Lichtes dar
Addition elektrophile Addition nucleophile Addition radikalische Addition	Anlagerung von Atomen oder Atomgruppen ohne gleichzeitige Abspaltung anderer Atome oder Atomgruppen; tritt bei C-C - Mehrfachbindungen auf
Addukt	Additionsprodukt
Adsorption	Bindung von Gasen und Dämpfen an der Oberfläche von Feststoffen mit großer Oberfläche
Äquivalenzpunkt	Endpunkt einer Säure-Base-Titration; an diesem Punkt sind die nach dem Reaktionsschema geforderten stöchiometrischen Mengen an Säure und Base vorhanden (äquivalente Mengen)
aktivierter Komplex	Theorie eines Übergangszustandes, bei dem alte Bindungen noch nicht ganz gelöst und neue Bindungen noch nicht vollständig geknüpft sind
Aktivierungsenergie	Die Energie, die zwei zusammenstoßende Teilchen besitzen müssen, um miteinander zu reagieren anstatt unverändert voneinander abzuprallen
Aktivität	Zahl der Atomkernzerfälle pro Sekunde; gemessen in Bequerel (Bq)
Akzeptorhalbzelle	Die Halbzelle eines galvanischen Elements, an der der größere Abscheidungsdruck herrscht
Aldehyde	Oxidationsprodukte primärer Alkohole, charakteristische funktionelle Gruppe ist die Aldehydgruppe CHO
Aldose	Zucker mit Aldehydfunktion
Alkylierung Friedel-Crafts-Alkylierung	Einführung von Alkylgruppen in den aromatischen Ring mit Hilfe einer Lewis-Säure
Allgemeine Chemie	Teildisziplin der Chemie, die sich mit den allgemeinen Gesetzmäßigkeiten der Chemie befasst
Alpha-Zerfall	Radioaktiver Prozess, bei dem alpha-Teilchen emittiert werden: alpha-Teilchen bestehen aus zwei Protonen und zwei Neutronen und besitzen somit die Masse des Heliums von 4u; alpha-Teilchen sind positiv geladene Heliumkerne
alternierende Copolymere	Zwei Monomereinheiten A und B wechseln sich regelmäßig im Makromolekül ab
alternierende Doppelbindungen konjugierte Doppelbindungen	gleichmäßige Abfolge von C-C - Einfach- und Doppelbindungen
Amine	Substanzen mit Aminogruppe NH2
Aminoplaste	z.B. Harnstoff - Formaldehyd - Harze oder Melamin - Formaldehyd - Harze
Aminosäure	Substanz mit basischer Aminogruppe und saurer Carboxylgruppe
Ampholyt amphotere Substanz	Substanzen, die sowohl Protonen abgeben als auch solche aufnehmen können: Beispiele sind Wasser sowie Ammoniak
Amphotenside Betaine	grenzflächenaktive Substanz mit kationischer und anionischer Endgruppe zugleich
amphotere Substanzen Ampholyt	Sie können sich als Protonendonatoren und -akzeptoren verhalten, sind also sogenannte Ampholyte
Analytische Chemie	Sie befasst sich mit der Aufklärung der chemischen Zusammensetzung von Stoffen
Anfangsgeschwindigkeit	Steigung der Tangente am Ursprung im Konzentrations-Zeit-Diagramm
anionische Tenside	grenzflächenaktive Substanz, bei der das Tensidmolekül eine anionische Endgruppe trägt, z.B. das Seifenanion
Anode	Elektrode, an der ein Oxidationsvorgang abläuft: aufsteigende Elektronen
Antiteilchen	zu fast allen Elementarteilchen gibt es sogenannte Antiteilchen: diese besitzen gleiche Masse und Lebensdauer, aber entgegengesetzten Spin und teilweise auch entgegengesetzte elektrische Ladung; treffen Teilchen und ihre Antiteilchen zusammen, zerstrahlen sie unter Aussendung der sogenannten Vernichtungsstrahlung; Antiteilchen des Elektrons ist das Positron, das des Protons das Antiproton, das des Neutrons das Antineutron
Aromat	Verbindung, die bestimmte Kriterien erfüllen muss, z.B. die Erfüllung der Hückel-Regel, aber auch ebenes cyclisches System konjugierter Doppelbindungen, Freiwerden von Mesomerieenergie, gleiche Bindungslängen bei den betroffenen C-Atomen und Auftreten eines Ringstromes bei NMR-Spektroskopie
Arrheniusgleichung	k = A * e-EA/R*T
asymmetrisches Kohlenstoffatom	an ein solches Kohlenstoffatom sind vier verschiedene Substituenten gebunden (kein Symmetriezentrum im Molekül vorhanden), daher ist die Möglichkeit der optischen Isomerie gegeben
ataktisch	Konfiguration der asymmetrischen Kohlenstoffatome in einer Polymerkette wechselt statistisch
Autokatalyse	Ein Reaktionsprodukt wirkt offenbar als Katalysator einer Reaktion und katalysiert sozusagen seine eigene Bildung
Autoklav	Verschließbares Metallgefäß für Laborarbeiten unter hohem Druck und bei hoher Temperatur; wird auch beim Sterilisieren benutzt
Autoprotolyse	Eigenprotolyse eines Ampholyten
auxochrome Gruppen	farbvertiefende Gruppen: sie verstärken die Farbigkeit der chromophoren Gruppen dadurch, dass sie durch freie Elektronenpaare sich am mesomeren System konjugierter Doppelbindungen positiv beteiligen
Azofarbstoffe	kräftig farbige Substanzen mit N-N - Doppelbindung als charakteristische funktionelle und chromophore Gruppe
B
Bändermodell	MO-Theorie für die "metallische Bindung": N Atomorbitale überlappen zu N Molekülorbitalen, die energetisch so dicht zusammen liegen, dass man sie zu Energiebändern zusammenfasst; zwischen diesen liegen sogenannte "verbotene Zonen"
Basendefinition (Arrhenius)	Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung unter Abgabe von OH--Ionen dissoziieren
Basendefinition (Brönstedt)	Basen sind Protonenakzeptoren, d.h. sie nehmen von anderen Substanzen (Säuren) Protonen auf
Basenkonstante	Die Dissoziationskonstante der Base Kb; der dekadische Logarithmus der Basenkonstante ist der pKb-Wert
bathochromer Effekt	Je ausgedehnter das chromophore System ist, desto mehr verschiebt sich das Absorptionsmaximum in den längerwelligen Bereich (Möglichkeit zur ausgedehnten Mesomerie)
Betazerfall	Radioaktiver Prozess, bei dem entweder ein Elektron emittiert wird, so dass sich die Ordnungszahl eines radioaktiven Nuklids erhöht (beta-minus-Zerfall) oder ein Positron emittiert wird, so dass sich die Ordnungszahl eines radioaktiven Nuklids erniedrigt (beta-plus-Zerfall)
bifunktionelle Ausgangsstoffe	Diese Monomere besitzen zwei funktionelle Gruppen, die sie zu Polykondensationen befähigen
bimolekulare Reaktion	Elementarreaktion, bei der zwei Teilchen zusammenstoßen
bimolekulare nucleophile Substitution	SN2-Reaktion, die über einen Übergangszustand läuft, wo alte Bindungen noch nicht vollständig gelöst, neue Bindungen noch nicht vollständig geknüpft sind (Waldensche Umkehr, Regenschirm-Mechanismus)
Bindung	Linus Pauling: Wenn zwei oder mehrere Atome oder Atomgruppen so fest durch irgendwelche Kräfte zusammen gehalten werden, dass es angebracht erscheint, das Ganze als selbständiges vollkommen neues Molekül zu betrachten, dann spricht man von chemischer Bindung
Bindungsenergie	Die Bindungsenergie ist die Energie, die frei wird beim Ausbilden einer Bindung zwischen zwei Atomen, bzw. die nötig ist zur Spaltung einer Bindung
Bindungslänge	Abstand vom Atomkernmittelpunkt des einen Atoms eines Moleküls zum Atomkernmittelpunkt des anderen Atoms; gemessen in pm
Bindungstypen	Die Bindungstypen Atombindung und Ionenbindung sind zwei Extreme, wobei beim Übergang von der Atombindung zur Ionenbindung eine schrittweise Verlagerung des gemeinsamen Bindungselektronenpaares auf einen Bindungspartner zu beobachten ist. Der häufigste Fall ist daher die polare Atombindung zwischen diesen extremen Bindungstypen, denn reine Atombindung bzw. Ionenbindung sind eher die Ausnahmen
Bohr´sche Postulate	1. Die Anzahl stabiler Energiebahnen für Elektronen ist begrenzt 2. Der Umlauf von Elektronen auf diesen Bahnen erfolgt strahlungslos 3. Elektronen absorbieren oder emittieren nur diskrete Energiequanten und nicht beliebige Energiebeträge
Boudouard-Gleichgewicht	Chemisches Gleichgewicht, welches beispielsweise beim Hochofenprozess auftaucht: Kohlendioxid und Kohlenstoff wandeln sich endotherm in Kohlenmonoxid um, welches wie Koks als Reduktionsmittel für die Reduktion des Eisenerzes dient
Brennstoffzelle	Ihre Wirkung beruht auf der Umkehrung der Elektrolyse des Wassers, also der endothermen Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff: Die Elektronen fließen unter Verrichtung von Arbeit über einen äußeren Stromkreis zur Kathode und werden dort von einem Oxidationsmittel, in unserem Beispiel Sauerstoff, aufgenommen
C
Carbanion	Teilchen mit einer echten negativen Ladung an einem Kohlenstoffatom; vgl. Carbeniumion
Carben	Teilchen mit einem Elektronensextett durch ein freies Elektronenpaar am Kohlenstoffatom
Carbeniumion	Teilchen mit einer echten positiven Ladung an einem Kohlenstoffatom; vgl. Carbanion
Carboxylgruppe	typische funktionelle Gruppe der Carbonsäuren (COOH-Gruppe)
Chemische Bindung	siehe Bindung
Chemisches Gleichgewicht	Zwischen den Konzentrationen der Edukte und Produkte stellt sich ein bestimmtes Verhältnis ein, welches sowohl von der Edukt- als auch von der Produktseite erreichbar ist.
Chromatographie	Trennverfahren, bei dem ein Gemisch mit Hilfe einer mobilen Phase über eine feste stationäre Phase geführt wird: Verfahren Dünnschichtchromatographie, Säulenchromatographie, Gaschromatographie
chromophore Gruppe	farbgebende Gruppen eines Farbstoffes: die Farbigkeit von Verbindungen beruht auf der Anwesenheit delokalisierter Pi-Elektronen. Gruppen mit Mehrfachbindungen bezeichnet man daher als chromophore Gruppen
cis-trans-Isomerie	Form der Stereoisomerie, die auf der Aufhebung der freien Drehbarkeit bei Doppelbindungen beruht
Clock-Reaktion	Chemischer Reaktionszyklus, bei dem schlagartig, sozusagen vorhersagbar bei einem bestimmten Umsatzzeitpunkt eine sichtbare Reaktion eintritt
Copolymere	Polymere aus mehreren Monomeren entstanden
Cracken thermisches Cracken katalytisches Cracken	Spaltung langkettiger Kohlenwasserstoffe über einen Radikalkettenmechanismus bzw. hohe Temperaturen; es kommt zum Bruch von C-C - Bindungen sowie durch Dehydrierung zu ungesättigten Kohlenwasserstoffen
D
Dalton´sche Atomhypothese	1. Elemente bestehen aus Atomen und sind untrennbare feste Massekugeln 2. Atome lassen sich unverändert aus Verbindungen zurückgewinnen 3. Atome eines Elements sind untereinander gleich 4. Die Vereinigung von Atomen zu Molekülen erfolgt paarweise
Dehydratisierung	Abspaltung von Wasserstoff (führt bei Alkoholen zu Alkenen)
Dehydrierung	Abspaltung von Wasserstoff (führt bei Alkanen zu Alkenen bzw. Alkinen)
delokalisierte Pi-Elektronen	Ladungsdichte von Pi - Elektronen über einen größeren Bereich eines Moleküls verteilt, Doppelbindungen sind nicht auf bestimmte Kohlenstoffatome lokalisierbar
Diastereomere	sind Stereoisomere, die sich nicht wie Bild und Spiegelbild verhalten, also z.B. D-Weinsäure und meso-Weinsäure
Diazotierung	Reaktion als Vorstufe zur Bildung eines Azofarbstoffes, wobei ein aromatisches Amin in salzsaurer Lösung unter 5 Grad Celsius mit Hilfe von salpetriger Säure in ein lösliches Benzoldiazoniumsalz überführt wird
Dicarbonsäure	enthält zwei Carboxylgruppen
Dimer	entstanden aus zwei Monomerbausteinen
Dipol	Ein Dipolmolekül ist ein Molekül mit einem negativen und einem positiven Ladungsschwerpunkt; fallen beide Ladungsschwerpunkte zusammen, handelt es sich nicht um einen Dipol, d.h. ein magnetisches Moment ist nicht festzustellen
Disaccharide	Zweifachzucker wie z.B. Saccharose, Maltose, Lactose
Disproportionierung	Reaktion mit gleichzeitiger Oxidation und Reduktin ein und desselben Elementes; vgl. Synproportionierung
Dipolmoment	Die Polarität von Atombindungen erzeugt im elektrischen Feld eine Ausrichtung der Moleküle aufgrund unterschiedlicher Elektronegativitäten; aus der gemessenen Dielektrizitätskonstante lässt sich das sog. Dipolmoment berechnen; Angabe in Debye (D)
Donator-Akzeptor-Prinzip	Die Funktion einer Substanz als Protonendonator ist an das Vorhandensein eines Protonenakzeptors geknüpft
Donatorhalbzelle	Die Halbzelle eines galvanischen Elements, an der der größere Lösungsdruck herrscht
Donorbindung	auch Komplexbindung genannt: Freie Elektronenpaare werden von einer Lewis-Base (Elektronenpaardonator, Ligand) einer Lewis-Säure (Elektronenpaarakzeptor, Zentralatom/-ion) zur Bindung zur Verfügung gestellt
Dosis	Quotient aus absorbierter Strahlungsenergie und Masse der bestrahlten Materie; Unterscheidung zwischen der Energiedosis - gemessen in Gray (Gy, alte Einheit war das rad) und der Äquivalentdosis - gemessen in Sievert (Sv), die eine auf die gleiche biologische Wirkung normierte Dosis ist (alte Einheit war das rem)
Dritter Hauptsatz der Thermodynamik	Die Entropie reiner kristallisierter Stoffe ohne Fehlordnung wird am absoluten Nullpunkt gleich Null
Durchschnittsgeschwindigkeit	Steigung einer Sekante in einem bestimmten Zeitintervall
Duroplaste	Klassifizierung von Kunststoffen nach ihren Eigenschaften hart, beständig, schlagzäh, wenig wärmeverformbar, engmaschig vernetzt
dynamisches Gleichgewicht	Beim chemischen Gleichgewicht handelt es sich um ein dynamisches Gleichgewicht; äußerlich scheint eine Reaktion zum Stillstand gekommen zu sein, jedoch finden im Reaktionsgemisch weiterhin Umsetzungen von Edukt zu Produkt und umgekehrt statt
D-Zucker	bei ihnen steht die OH-Gruppe am untersten asymmetrischen Kohlenstoffatom rechts (Fischer-Projektion)
E
Edelgaskonfiguration	Die Elektronenkonfiguration ns2p6 ist ein sehr energiearmer und damit stabiler Zustand, der daher bei der Verbindungsbildung bevorzugt ist
Einstabmesskette	Kombination von Mess- und Referenzelektrode in einem Bauteil, leitend verbunden durch eine Elektrolytlösung (KCl oder KNO3)
Elastomere	gummielastische Kunststoffe, die nicht plastisch verformbar sind; räumlich verknüpfte Ketten, oder weitmaschig vernetzte Ketten
Elektrode erster Art	Kombination einer Metallelektrode und einer Lösung, die Ionen dieses Metalls enthält
Elektrode zweiter Art	Elektroden wie die Kalomelelektrode, bei denen die potentialbestimmenden Ionen der Elektrolytlösung mit zwei festen Nachbarphasen im Gleichgewicht stehen, heißen Elektroden zweiter Art
Elektrolyse	Spaltung eines Elektrolyten in seine Bestandteile durch die Wirkung des elektrischen Stromes: Bei der elektrolytischen Leitung wandern Kationen zur Kathode und Anionen zur Anode und werden dort durch elektrochemische Reaktionen entladen: anodische Oxidation, kathodische Reduktion
elektrolytische Dissoziation, Theorie der (Arrhenius)	Elektrolyte (Säuren, Basen, Salze) dissoziieren beim Lösen in Wasser mehr oder weniger stark in Ionen
Elektromagnetismus (elektromagnetische Kraft, Coulombkraft)	verantwortlich für die Bindung der Elektronen an den Atomkern: elektrisch entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an, gleichnamige Ladungen stoßen sich ab
elektromotorische Kraft (EMK)	das elektrische Potential eines galvanischen Elements, d.h. die auftretende Potentialdifferenz zwischen zwei Halbzellen
Elektronengas	Theorie, nach der in der metallischen Bindung Metallatome ihre freien Valenzelektronen zu einem "Pool" frei beweglicher Elektronen zwischen den positiven Atomrümpfen zur Verfügung stellen, die für die elektrische Leitfähigkeit von Metallen verantwortlich sind
Elektrophil	elektronensuchendes Teilchen, also ein Kation oder ein Atom mit einer positiven Partialladung
Elementarreaktion	In Elementarreaktionen werden die Teilchen angegeben, die tatsächlich miteinander zusammenstoßen bzw. zerfallen
Eliminierung	Eine Reaktion, bei der Atome oder Atomgruppen aus einem Molekül abgespalten werden, ohne durch andere Atome oder Atomgruppen ersetzt zu werden (führt bei Halogenalkanen zu Alkenen)
Emission von Licht	Aussendung von Licht nach Anregung von Elektronen in Molekülen oder Atomen; dieser zusätzliche Energiebetrag der Anregung wird nach dem Prinzip des Energieminimums schnell wieder abgegeben: Emissionsspektren
Enantiomere chirale Moleküle	Substanzmoleküle, die sich wie Bild und Spiegelbild verhalten, also durch Drehung allein nicht zur Deckung zu bringen sind: z.B. D- und L-Weinsäure (oder die rechte und die linke Hand)
endergonisch	Gegenteil einer exergonischen Reaktion; freiwillige und spontane chemische Reaktion in umgekehrter Reaktionsrichtung
Energetische Verwertung von Kunststoffen	Verheizen von Kunststoffabfall in Müllverbrennungsanlagen zur Energiegewinnung
Energieerhaltungssatz	Energie bleibt immer erhalten, d.h. sie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur von einer Form in eine andere umgewandelt werden
Energiequanten	Ganz diskreter Energiebetrag: Energie kann nur in Portionen abgegeben oder aufgenommen werden
Enthärter-Substanz	macht das Waschwasser "weicher": z.B. NTP (Pentanatriumtriphosphat), NTA (Nitrilotriessigsäure) oder EDTA (Ethylendiamintetraessigsäure)
Enthalpie	Wärmeinhalt eines Stoffes bei konstantem Druck
Entropie	Maß für den Grad der Unordnung in einem System; ihre Zunahme begünstigt den freiwilligen und spontanen Ablauf von chemischen Reaktionen, denn eine statistische Verteilung von Teilchen ist wahrscheinlicher als eine regelmäßige Anordnung
Epsilon-Zerfall	Neutroneneinfang
Erster Hauptsatz der Thermodynamik	siehe auch Energieerhaltungssatz Ein "perpetuum mobile" erster Art ist unmöglich: eine Maschine, die ohne Aufnahme von Arbeit, Wärme oder energiereichen Substanzen in beliebiger Menge Arbeit abgibt auch: In einem abgeschlossenen System ist die Energie konstant auch: In einem geschlossenen System ist die Änderung seiner Gesamtenergie, die sich auf die Änderung seiner Inneren Energie U und seiner äußeren potentiellen und kinetischen Energie Epot und Ekin verteilt, durch die Summe aus zugeführter Arbeit und zugeführter Wärme gegeben
essentielle Fettsäuren	wichtig für den Stoffwechsel des Menschen, Fettsäuren, die nicht vom Körper selbst synthetisiert werden können, sondern die er aufnehmen muss
Ester	entsteht durch chemische Reaktion eines Alkohols und einer Säure, in der Regel einer Carbonsäure; als weiteres Produkt dieser Gleichgewichtsreaktion entsteht Wasser
Esterspaltung	Spaltung eines Esters durch Hydrolyse zu Alkohol und Säure
exergonisch	freiwillige und spontane chemische Reaktion; negatives Delta G
F
Farbstoff	löst sich in dem zu färbenden Medium oder wird in Lösung verarbeitet
FCKW	Fluor-Chlor-Kohlenwasserstoffe
Fehling-Reakion	typische Nachweisreaktion auf oxidierbare Aldehyde: mit alkalischer Kupfer(II)-tartratlösung bildet sich u.a. rotes Kupfer(I)-oxid
Fette	Glycerinester der höheren Fettsäuren
Fetthärtung	katalytische Addition von Wasserstoff an die die ungesättigten Fettsäuren der Fette; dadurch entstehen gesättigte Fette
Fischer-Formel Fischer-Projektion	Strukturformel der Monosaccharide in der Kettenform
Formalladungen	Willkürlich einem Atom zugewiesene elektrische Ladungen, die sich ergeben, wenn Bindungselektronen gleichmäßig auf die beteiligten Atome einer Bindung verteilt werden
Furanose	Fünfringzucker, Name leitet sich vom Furan her
funktionelle Gruppe	Atome oder Atomgruppierungen, die für die charakteristischen Eigenschaften einer Substanzklasse verantwortlich sind, z.B. die OH-Gruppe der Alkohole
G
galvanische Zelle galvanisches Element	leitende Verbindung zwischen zwei Halbzellen, verbunden über eine Salzbrücke oder ein Diaphragma
Galvanisieren	Überziehen eines Metalls mit einer widerstandsfähigen Schicht eines anderen Metalls zum Schutz vor Korrosion; z.B. elektrolytisches Verzinken
Gegenstromdestillation	Ein Teil des Kondensats fließt dem heißen Dampf entgegen; Verfahren zur besseren Trennung eines Gemisches (Bsp. fraktionierte Destillation von Erdöl)
Gesamthärte des Wassers	Summe der als Carbonate, Sulfate, Chloride, Nitrate und Phosphate gebundenen Erdalkalielemente, insbesondere von Calcium und Magnesium
Geschwindigkeitskonstante	Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion ist proportional dem Produkt der Konzentrationen der Edukte. Die Proportionalitätskonstante in diesem Zeitgesetz einer bestimmten Reaktion ist die Geschwindigkeitskonstante k. Sie ist eine für die Reaktion charakteristische Konstante, die stark temperaturabhängig ist
Gibbs-Energie	freie molare Standardreaktionsenthalpie Delta G0; diese Größe besitzt bei freiwilligen spontanen Reaktionen einen negativen Wert
Gitterenergie	Sie wird frei, wenn gasförmige Ionen aus dem Unendlichen kommend ein Ionengitter bilden
Gleichgewichtskonstante Massenwirkungskonstante	s. Massenwirkungsgesetz
Glimmspanprobe	Nachweisreaktion für Sauerstoff durch Aufflammen eines glimmenden Holzspans
Gravitation (Schwerkraft)	gegenseitige Anziehung von Massen aneinander
Grenzstrukturen	Möglichkeit der Formulierung mehrerer energetisch gleichwertiger VB-Grenzformeln, die alle nicht der Realität entsprechen, sondern eher als Grenzzustände zu verstehen sind; der wahre Zustand eines Moleküls / Ions liegt irgendwo dazwischen
H
Haber-Bosch-Verfahren	industrielles anorganisches Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff
Halbtitration	Methode zur Bestimmung des pKs-Wertes schwacher Säuren: Punkt, an dem 50% der Säure durch Base neutralisiert sind
Halbwertzeit	Die Zeitspanne, in der die Konzentration eines Edukts jeweils um die Hälfte abnimmt; Symbol t1/2
Halbzelle	Metallstab, der in die Lösung seiner Ionen taucht
Hauptgruppenelemente	sog. sp-Elemente: Bei ihnen wird die Valenzschale mit bis zu acht Elektronen gefüllt: Edelgasschale (jeweils 8 Elemente)
Haworth-Formel	Strukturformel der Zucker in der Ringformel; entstanden durch intramolekulare Halbacetalbildung aus Aldehyd- bzw. Ketogruppe und einer glucosidischen OH-Gruppe
Heisenberg´sche Unschärferelation	Es ist prinzipiell unmöglich, Ort und Impuls eines Elektrons zu einem bestimmten Zeitpunkt exakt zu messen, denn jede Messung verändert den energetischen Zustand des Elektrons und somit seine Bahn
Hess´scher Satz	Die bei einer Folge von chemischen Reaktionen auftretenden Enthalpieänderungen sind nur vom Anfangs- und Endzustand eines Systems abhängig. Sie ist nicht vom Weg abhängig, der zur Erzielung des Vorganges gewählt wird
Heteroaromat	Aromatisches Ringsystem mit einem Heteroatom (Fremdatom) statt eines Kohlenstoffatoms; Beispiel Pyridin C5H5N
Heterogenkatalyse	Der Katalysator liegt in anderer Phase vor als das zu katalysierende System
Heterolyse	s. Homolyse: Hier werden bei einer Spaltung einer Bindung beide Elektronen von einem Bindungspartner übernommen, es treten elektrische Ladungen auf
hexagonal dichteste Kugelpackung	ABA-Schichtenfolge bei Schichten von Metallatomen; Koordinationszahl 12: Magnesiumtyp
Hexose	Zucker mit sechs Kohlenstoffatomen
Hochofenprozess	Prozess zur Herstellung von Roheisen aus Eisenerz mit Hilfe eines Reduktionsmittels (Koks)
Homogenkatalyse	Katalysator und zu katalysierendes System liegen in gleicher Phase vor
Homologe Reihe	Reihe von Substanzen der gleichen Substanzklasse, die sich nur in der Anzahl ihrer Kettenglieder unterscheidet, z.B. Homologe Reihe der Alkane, der Alkene, der Alkohole usw.
Homolyse	homolytische Spaltung einer Bindung, d.h. jeder Partner einer Atombindung behält ein einsames Elektron dieser Bindung; vgl. heterolytische Spaltung bzw. Heterolyse
Homopolymere	Polymere, die nur aus einer Monomereinheit bestehen (PE, PVC, PS ...)
Hückel-Regel	Voraussetzung zum Vorliegen einer aromatischen Verbindung ist die Erfüllung dieser Regel, die besagt, dass 4n+2 Pi - Elektronen (über das Molekül delokalisiert) vorliegen müssen
Hund´sche Regel	Bei der Besetzung von Orbitalen gleicher Energie mit Elektronen (entarteter Orbitale) wird zunächst jedes Orbital einfach besetzt (mit Elektronen parallelen Spins), bevor jeweils das zweite Elektron mit antiparallelem Spin dazukommt; voll und halbvoll besetzte Orbitale zeichnen sich durch eine besondere Stabilität aus
Hybridisierung	Der Versuch einer mathematischen Beschreibung experimentell gefundener Daten (mathematische Kombination der Wellenfunktionen). Am Beispiel Methan CH4 erklärt stellt man sich vor, dass durch Energiezufuhr zum Grundzustand des C-Atoms in einem angeregten Zustand vier gleiche einfach besetzte sp3-Hybridorbitale entstehen. Diese verschmelzen mit vier s-Orbitalen von Wasserstoffatomen zu einem tetraedrischen Methanmolekül
Hydrierung	Anlagerung von Wasserstoff an ungesättigte organische Verbindungen
Hydroniumion	hydratisiertes Oxoniumion
hydrophil	wasserliebend
hydrophob	wasserabweisend
I
Indigo	Küpenfarbstoff zur Färbung von Jeans: die wasserlösliche Küpe (reduzierte Form des Indigo: Leukindigo) wird dabei auf die Baumwollfaser aufgezogen und oxidiert an der Luft zum blauvioletten Indigoblau
Indikatoren	Indikatoren sind Farbstoffe (organische Moleküle), die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern können. Es handelt sich dabei jeweils um schwache organische Säuren, deren korrespondierende Basen andere Färbungen besitzen
Induktiver Effekt (I-Effekt)	Durch Elektronegativitätsunterschiede in organischen Molekülen werden Ladungsdichteverschiebungen bewirkt, die sich über mehrere Kohlenstoffatome auswirken können: positiver induktiver Effekt (+I - Effekt): elektronendrückender Effekt negativer induktiver Effekt (-I - Effekt): elektronenziehender Effekt
Inhibitor	Er verlangsamt eine Reaktion bzw. verhindert sie
innere Energie	Wärmeinhalt eines Stoffes bei konstanter Temperatur
Ionengitter	Die Zusammenlagerung von Kationen und Anionen zu einem festen Gitterverband, in dem jedes Ion seinen festen Gitterplatz besitzt; insgesamt werden streng geometrische Figuren erreicht, und die sogenannte Gitterenergie wird frei
Ionenprodukt des Wassers	c(H3O+) * c(OH-) = 10-14 mol2/l2
IR-Spektroskopie	Infrarotspektroskopie: instrumentelles Verfahren zur Strukturaufklärung von Substanzen, die im Infrarotbereich in charakteristischer Weise Licht absorbieren
isolierte Doppelbindungen	C-C - Doppelbindungen, durch mehrere Einfachbindungen voneinander räumlich getrennt
Isomere	Verbindungen mit gleicher Summen-, aber verschiedener Strukturformel
Isomerie	Erscheinung von Verbindungen gleicher Summen- aber verschiedener Strukturformel
isotaktisch	Konfiguration der asymmetrischen Kohlenstoffatome in einer Polymerkette ist in jeder Struktureinheit gleich
Isotope	sind Nuklide gleicher Protonenzahl im Atomkern bei verschiedener Neutronenzahl und daher verschiedener Massenzahl verschiedene Nuklide ein und desselben Elements
J
Jodzahl	Sie gibt den Jodverbrauch in g bei der Anlagerung an Fett an bezogen auf 100 g Fett (Maß für den Gehalt an Doppelbindungen)
K
Kalkseife	wasserunlöslicher Stoff, der sich beim Waschen in hartem Wasser ohne Enthärtersubstanz auf den Textilien festsetzt und so einen Grauschleier erzeugt und zu hohem Seifenverbrauch führt; Calciumionen bilden mit den Seifenanionen diese feste Substanz
Kalorimeter	Ein gegen Wärmeverluste gesichertes Gefäß, auch kalorimetrische Bombe genannt
Katalysator	Ein Stoff, der bereits in geringer Menge (sogenannter katalytischer Menge) die Geschwindigkeit einer bestimmten Reaktion erhöht. Nach der Reaktion liegt er in unveränderter Form wieder vor. Er greift durch seine große Oberfläche wirksam in den Reaktionsmechanismus ein, d.h. er ermöglicht einen schnelleren Weg zu den Produkten
Katalysatorgift	Eine Substanz, die einen Katalysator unwirksam macht
Kathode	Elektrode, an der ein Reduktionsvorgang abläuft: absteigende Elektronen
kationische Tenside	grenzflächenaktive Substanz, bei der das Tensidmolekül eine kationische Endgruppe trägt, z.B. quartäre Ammoniumsalze
Kernfusion	Verschmelzung zweier leichter Kerne zu einem schweren Teilchen unter Energiegewinn (Energie um eine Zehnerpotenz höher als bei herkömmlichen Kernspaltungen)
Ketale	entstehen durch säurekatalysierte nucleophile Addition von Alkoholen an Ketone
Ketone	Oxidationsprodukte sekundärer Alkohole, charakteristische funktionelle Gruppe ist die Carbonylgruppe CO (mit Doppelbindung)
Ketose	Zucker mit Ketofunktion
KKK-Regel	Substitution am aromatischen Kern (Ring) mit Katalysator und Kälte
Knallgasprobe	Nachweisreaktion für Wasserstoff durch die exotherme Bildung von Wasser mit Sauerstoff
Königswasser	Gemisch aus drei Teilen konzentrierter Salzsäure und einem Teil konzentrierter Salpetersäure; stark oxidierende Säure
kolloidale Lösung	Teilchenaggregate in Lösung, die größer sind als Atome und Moleküle und kleiner als die Poren eines Filters; solche Lösungen von Kolloiden zeigen eine Trübung
Komplex	Ein Zentralteilchen (meist ein Metallion) ist von einer charakteristischen Zahl von Liganden (meist neutrale Moleküle oder Anionen) symmetrisch umgeben
Komplexbildungskonstante	vergleichbar der Gleichgewichtskonstanten, hier bezogen auf Komplexbildungsreaktionen zwischen Komplexatom/-ion und Ligand(en)
Konzentrations-Zeit-Diagramm	Zeit-Umsatz-Kurve; Diagramm, in dem man die Konzentrationen der an einer chemischen Reaktion teilnehmenden Stoffe gegen die Reaktionszeit aufträgt
Kondensation	zwei Moleküle werden unter Abspaltung eines niedermolekularen Stoffes wie Wasser oder HCl miteinander verbunden
kondensierte Aromaten	Benzolringe, die über zwei gemeinsame Kohlenstoffatome mit einander verbunden sind: Beispiele Naphthalin und Anthracen
Konformationsisomerie	Form der Isomerie, die auf der freien Drehbarkeit von C-C - Bindungen beruht
Konformere	Konformationsisomere, die durch Drehung um Einfachbindungen "entstehen": Beispiel: gestaffelte und eklyptische Form des Ethans
konjugierte Doppelbindungen alternierende Doppelbindungen	gleichmäßige Abfolge von C-C - Einfach- und Doppelbindungen
Konkurrenzreaktionen	mehrere Teilchen streiten sich um das reagierende Substrat, so dass mehrere Produkte entstehen können; energetische, elektronische und sterische Gründe entscheiden über die tatsächlich ablaufenden Reaktionen
Konstitutionsisomerie	Form der Isomerie, die bei gleicher Anzahl und Art der Atome auf unterschiedlicher Abfolge von Atomen einer Verbindung beruht: Wer ist wie mit wem verbunden?
Konzentrationskette	galvanisches Element aus zwei gleichen Halbzellen unterschiedlicher Konzentration
Koordinationszahl	Die Anzahl der nächsten Nachbarn in einem Gitter, z.B. die Zahl der Kationen, die ein Anionen umgeben bzw. die Zahl der Anionen, die ein Kation umgeben
korrespondierendes Säure-Base-Paar	An jedem Säure-Base-Gleichgewicht sind zwei Säure-Base-Paare beteiligt: eine Säure geht durch Abgabe eines Protons in die korrespondierende Base über, eine Base geht durch Aufnahme eines Protons in die korrespondierende Säure über
Korrosion Säurekorrosion elektrolytische Korrosion	Die von der Oberfläche ausgehende Zerstörung eines Metalls durch elektrochemische Reaktionen mit seiner Umgebung
kubisch dichteste Kugelpackung	ABC-Schichtenfolge bei Schichten von Metallatomen; Koordinationszahl 12: Kupfertyp
Kugelpackung	Stapelt man Kugelschichten von Metallatomen in hexagonaler Weise, so dass sie sich berühren, so erhält man dichteste Kugelpackungen von 74% Raumerfüllung; man unterscheidet die hexagonal dichteste und die kubisch dichteste Kugelpackung mit jeweils der Koordinationszahl 12, die kubisch raumzentrierte Kugelpackung besitzt dagegen nur die Koordinationszahl 8
kumulierte Doppelbindungen	direkte Abfolge von C-C - Doppelbindungen
Kunststoffe Polymere	Kunststoffe sind in ihren wesentlichen Bestandteilen organischer Natur, nämlich die sogenannten Monomere. Sie sind aus Makromolekülen aufgebaut und entstehen durch Abwandlung von Naturprodukten oder chemische Synthesen
Kupplungsreaktion	Folgeschritt einer Diazotierung: das vorgebildete Benzoldiazoniumkation kuppelt als Elektrophil mit einem Phenol oder aromatischen Amin (als Nucleophil) und bildet dabei einen Azofarbstoff
L
Ladung	Ist die fließende Elektrizitätsmenge (gemessen in Coulomb, Symbol Q)
Lanthaniden und Aktiniden	sog. f-Elemente: Bei ihnen wird die jeweils vorvorletzte Schale mit Elektronen gefüllt (jeweils 14 Elemente)
Leitfähigkeit, elektrolytische	Kehrwert des Widerstands (gemessen in Siemens, Symbol G)
Lewis-Säure	Elektronenpaarakzeptor, d.h. Verbindung mit Elektronenpaarlücke, z.B. AlBr3
Ligand	Bei der Theorie von Komplexen scharen sich mehrere Liganden um ein zentrales Teilchen, also ein Atom oder häufiger ein Ion; Liganden können Neutralmoleküle oder Anionen sein
lipophil	fettliebend
lipophob	fettabweisend
Löslichkeitsprodukt	Das Produkt der Ionenkonzentrationen eines schwer löslichen Salzes ist in gesättigten Lösungen konstant; das Löslichkeitsprodukt ist die Massenwirkungskonstante für das Löslichkeitsgleichgewicht eines schwer löslichen Salzes
Lösungsdruck	Der Drang von Atomen eines Elements, als Ionen in Lösung zu gehen (besonders hoch bei unedlen Metallen)
Lokalelement	kurzgeschlossenes galvanisches Element; direkter Übergang von Elektronen des unedleren Metalls auf das edlere Metall
L-Zucker	bei ihnen steht die OH-Gruppe am untersten asymmetrischen Kohlenstoffatom links
M
Makromoleküle	Riesenmoleküle, langkettig unverzweigt, verzweigt oder dreidimensional vernetzt
man-made fibres	Synthesefasern wie Nylon, Perlon oder Dralon
Markownikow, Regel von ~	Bei der Addition von z.B. Halogenwasserstoffsäuren an unsymmetrisch substituierte Olefine (Alkene) tritt der Wasserstoff immer an das C-Atom der Doppelbindung, welches schon die meisten Wasserstoffatome trägt (Begründung: es wird immer das stabilste Carbeniumion im Zwischenzustand gebildet)
Massenwirkungsgesetz von Guldberg und Waage(MWG)	In einem Gleichgewichtssystem ist der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Produkte und dem Produkt der Konzentrationen der Edukte konstant; die Konstante heißt Gleichgewichtskonstante oder Massenwirkungskonstante K
Massenwirkungskonstante Gleichgewichtskonstante	s. Massenwirkungsgesetz, chemisches Gleichgewicht
mehrwertiger Alkohol	Enthält mehrere OH-Gruppen, Beispiel Glycerin
Mehrzähniger Ligand	Verbindungen wie EDTA, von welcher mehrere Atome (Zähne) dem Zentralatom/-ion freie Elektronenpaare zur Komplexbindung zur Verfügung stellen
Memory-Effekt	Nachteil von Ni/Cd - Batterien bzw. Akkus Der Effekt zeigt sich dadurch, dass die Batterie immer schneller scheinbar entladen wird und nur noch die Kapazität hat, die der Differenz zwischen Ladung und tatsächlicher Entladung entspricht. Ist der Effekt einmal eingetreten, ist er durch häufigeres Laden und Entladen nur teilweise wieder aufzuheben
Mesomerer Effekt (M-Effekt)	Substituenten beteiligen sich am mesomeren System delokalisierter Pi-Elektronen in positiver Weise, indem sie freie Elektronenpaare dem mesomeren System zur Verfügung stellen (positiver mesomerer Effekt, +M). Substituenten beteiligen sich am mesomeren System delokalisierter Pi-Elektronen in negativer Weise, indem sie dem mesomeren System delokalisierter Pi-Elektronen Elektronendichte entziehen (negativer mesomerer Effekt, -M)
Mesomerie Mesomere Grenzstrukturen	Mesomere Grenzstrukturen geben keine real existierenden Teilchen wieder, sondern Grenzzustände, die nie erreicht werden. Der wahre Zustand eines Teilchens liegt irgendwo zwischen diesen Grenzzuständen. Diese Erscheinung, die bei Substanzen mit konjugierten Doppelbindungen auftritt, nennt man Mesomerie
Mesomerieenergie	Energiebetrag, um den das Molekül energieärmer und damit stabiler ist als die formulierbaren Grenzzustände
Metallische Bindung	s. Bändermodell, Elektronengas
Micelle	ein in Wasser emulgiertes Teilchenaggregat, zum Beispiel Fetttröpfchen umhüllt von Seifenanionen und in Schwebe gehalten in wässriger Lösung
Moderator	ist in Kernkraftwerken dafür verantwortlich, dass die bei der Kernspaltung freiwerdenden schnellen Neutronen abgebremst (moderiert) werden, damit die Kettenreaktion weiterlaufen kann; geeignet sind Wasser, schweres Wasser, Graphit, Beryllium
Molecular Orbital - Theorie (MO)	Der Energiegehalt von Elektronen im Molekül wurde mit Hilfe der Schrödingergleichung berechnet. Die MO-Theorie ist ein Bindungsmodell, welches davon ausgeht, dass bei der Bindungs- und Verbindungsbildung Atomorbitale überlappen, wobei sowohl bindende (energiearme) als auch antibindende (energiereiche) Molekülorbitale entstehen; die Gesamtzahl der Orbitale bleibt gleich, jedes MO kann mit max. zwei Elektronen besetzt werden. Die MO-Theorie vermag besondere Teilchen bindungstheoretisch erklären, bei denen die VB-Theorie versagt
Molekularität	Sie bezeichnet die Zahl der bei einer Elementarreaktion zusammenstoßenden Teilchen; monomolekulare, bimolekulare, trimolekulare Reaktionen
Momentangeschwindigkeit	Steigung einer Tangente bei einer bestimmten Zeit t
Monocarbonsäure	enthält nur eine Carboxylgruppe
Monomere	niedermolekulare Bausteine der Polymere
Monomereinheit	kleinste ständig wiederkehrende Einheit im Polymermolekül bezogen auf die zugrunde liegenden Monomere
monomolekulare Reaktion	Zerfallsreaktion, bei der also kein Zusammenstoß von Teilchen stattfindet
monomolekulare nucleophile Substitution	SN1-Reaktion, die in einer Zweischrittreaktion intermediär und geschwindigkeitsbestimmend ein Carbeniumion bildet; im zweiten Teilschritt wird dann das Nucleophil schnell addiert (Bildung eines Racemats)
Monosaccharide	Einfachzucker wie z.B. Glucose, Fructose, Galaktose
Mutarotation	Zeit bis zur Einstellung des Enddrehwinkels (Gleichgewichtseinstellung) bei wässrigen Lösungen der Anomere Alpha-D-Glucose und Beta-D-Glucose
N
Nebengruppenelemente	sog. d-Elemente: Bei ihnen wird die jeweils vorletzte Schale mit Elektronen gefüllt (jeweils 10 Elemente)
Nernstsche Gleichung	Sie beschreibt die Konzentrationsabhängigkeit des Redoxpotentials
Neutralisation	Die Reaktion von Hydroniumionen und Hydroxidionen zu neutralem Wasser
Niotensid	nichtionisches Tensid: Fettalkoholpolyglykolether oder Alkylphenolpolyglykolether
Nitrierung	Einführen von Nitrogruppen in den aromatischen Ring; als Elektrophil dient das NO2+-Teilchen
Nitrile	Substanzen mit CN - Dreifachbindung
Nitroverbindungen	Substanzen mit Nitrogruppe NO2
nivellierender Effekt des Lösungsmittels	Da stärkere Säuren als H3O+ in Wasser alle vollständig zu diesem Hydroniumion reagieren, lässt das Lösungsmittel Wasser Unterschiede in den Säurestärken von Säuren wie Perchlorsäure, Schwefelsäure oder Salzsäure verschwinden; wässrige Lösungen dieser Säuren haben also in etwa den gleichen pH-Wert
NMR-Spektroskopie	nuclear magnetic resonance = kernmagnetische Resonanz-Spektroskopie: instrumentelles Verfahren zur Strukturaufklärung von Molekülen: Je nach Umgebung im Molekül erzeugen beispielsweise Protonen charakteristische Signale im Magnetfeld
Nucleophil	kernsuchendes Teilchen, also ein Anion oder ein Atom mit einer negativen Partialladung
Nulleffekt	beim Geiger-Müller-Zählrohr als natürliche radioaktive Strahlung messbar in Form von Knacktönen
O
Oktanzahl	Maß für die Klopffestigkeit eines Kraftstoffes; die entscheidende Einflußgröße ist das mengenmäßige Verhältnis der in ihrer Klopffestigkeit unterschiedlichen Verbindungen eines Kraftstoffgemisches
Oktettaufweitung	Phänomen, dass ab der 3. Periode Atome mehr als 4 Bindungselektronenpaare um sich scharen und dabei durchaus stabile Moleküle bilden können
Oktettregel	Der Edelgaszustand eines Atoms ist ein begünstigter stabiler Zustand; die Anzahl der Bindungselektronenpaare eines Atoms ist auf vier begrenzt; zahlreiche Ausnahmen von dieser Regel, die streng genommen nur für Elemente der ersten Achterperiode des PSE gilt
Oligomere	nennt man die Aneinanderkettung von einer überschaubaren Anzahl von Monomerbausteinen; Vorstufe eines Polymers; im Bereich der Zuckerchemie bezeichnet man als Oligosaccharide solche Zucker, die aus bis zu sechs Monosaccharidbausteinen bestehen
Opferanode (kathodischer Schutz)	Schutz eines unedlen und damit rostempfindlichen Metalls durch leitende Verbindung mit einem noch unedleren Metall, welches durch Oxidation geopfert wird und damit das edlere Metall vor einer Oxidation bewahrt
optische Aktivität	Durchstrahlt man die Lösung eines Enantiomeren mit linear polarisiertem Licht, so wird die Polarisationsebene des Lichtes um einen bestimmten Winkel nach links oder rechts gedreht; das andere Enantiomere dreht diese um den gleichen Betrag in die entgegengesetzte Richtung
optische Aufheller	sind in Vollwaschmitteln enthalten: Sie lassen sich beim Waschen auf die Textilie auftragen (Haftung durch Wasserstoffbrücken) und wandeln die UV-Strahlen der Sonne in sichtbares bläuliches Licht um; subjektiv empfindet das menschliche Auge die Wäsche dann als sauberer
optische Isomerie	Spezialfall der Stereoisomerie, die darin besteht, dass die sogenannten optischen Isomere oder auch Enantiomere unterschiedliches Verhalten gegenüber linear polarisiertem Licht zeigen
Orbitale	Orbitale sind Räume mit einer Aufenthaltswahrscheinlichkeit für Elektronen von 90% (nach der Teilchentheorie) bzw. Bereiche höchster Elektronendichte der Elektronenwolke (nach der Wellentheorie)
Oxidation	Elektronenabgabe des Reduktionsmittels
Oxidationszahl	Die Oxidationszahl ist ein Hilfsmittel zum Einrichten von Redoxgleichungen; sie gibt die Ladung an, die ein Atom eines Elements hätte, wenn man es als Ion betrachtete. Zur Ermittlung dieser fiktiven Ladungszahl ordnet man bindende Elektronen dem jeweils stärker elektronegativen Bindungspartner einer Atombindung zu
Oxoniumion	H3O+-Ion
P
Passivierung	Schutz eines relativ unedlen Metalls vor Korrosion durch eine oberflächliche Oxidschicht, die edler ist als das zu schützende Metall
Pauli-Prinzip	Zwei Elektronen eines Atoms können nie den gleichen Zustand besitzen; sie müssen sich in wenigstens einer der vier Quantenzahlen unterscheiden
Phenole	Substanzklasse mit OH-Gruppe direkt am aromatischen Ringsystem, Beispiele sind die Verbindungen Phenol, Resorcin und Hydrochinon
Phenoplaste	Phenol-Formaldehyd-Harze
photochemische Reaktion	chemische Reaktion, die durch Lichteinfluss ausgelöst wird
pH-Wert	Der pH-Wert (potentia hydrogenii) ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration
Pigment	farbige Substanz, die im Anwendungsmedium nicht löslich ist: wird meist durch ein Bindemittel aufgezogen
pKb-Wert	Der pKb-Wert ist ein direktes Maß für die Basestärke; s. pKs-Wert
pKs-Wert	Der pKs-Wert ist ein direktes Maß für die Säurestärke. Ein Vergleich von Säurestärken ist nur bei Reaktion mit dem gleichen Protonenakzeptor, hier dem Wasser, möglich. In anderen Lösungsmitteln ergeben sich andere Säurestärke-Abstufungen
Polyaddition	Bei der Polyaddition lagern sich Monomere durch Verknüpfung zweier funktioneller Gruppen zusammen, wobei Wasserstoffatome wandern; es kommt nicht zu Abspaltungen kleiner Moleküle; Produkte sind Polyurethane und Epoxidharze
Polyamide	entstehen durch Polykondensation von Dicarbonsäuren mit Diaminen
Polyester	entstehen z.B. durch Polykondensation von Dialkoholen mit Dicarbonsäuren, oder aus Dicarbonsäureestern und Dialkoholen (Umesterung)
Polykondensation	Polyreaktion: Makromoleküle entstehen dadurch, dass viele Monomere unter Abspaltung kleiner niedermolekularer Verbindungen miteinander verbunden werden. Voraussetzung für diese Stufenreaktion sind bifunktionelle Ausgangsstoffe
Polymere	mehrdeutiger Begriff für "Kunststoffe" allgemein, aber auch für durch Polymerisation entstandene "Kunststoffe"
Polymerisation radikalische Polymerisation kationische Polymerisation anionische Polymerisation	Voraussetzung für Polymerisation sind ein oder mehrere ungesättigte Gruppen (z.B. Alkene oder substituierte Alkene) sowie Radikale, Kationen oder Anionen als Katalysatoren
Polymerisationsgrad	Anzahl der in einem Polymer aufeinanderfolgenden Monomereinheiten; Quotient aus der Molekülmasse des Polymeren und der Molekülmasse des Monomeren
Polysaccharide	Vielfachzucker wie z.B. Stärke oder Cellulose
Positiver Salzeffekt	Die Zugabe von Salzen zu einer Lösung erhöht die Löslichkeit von schwer löslichen Verbindungen
potentiometrische Titration	Titration mit Hilfe einer pH-Messelektrode zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes
Primärelemente Batterien	nicht wieder aufladbare Batterien
primärer Alkohol	Enthält die OH-Gruppe an einem primären Kohlenstoffatom; vgl. sekundärer Alkohol bzw. tertiärer Alkohol
primäres Kohlenstoffatom	Kohlenstoffatom, welches nur noch mit einem weiteren C-Atom direkt verbunden ist; vgl. sekundäre, tertiäre, quartäre Kohlenstoffatome
Primärstruktur von Kunststoffen	Sie beschreibt die Konstitution und die Konfiguration eines einzelnen Makromoleküls
Prinzip von Le Chatelier Prinzip vom kleinsten Zwang	Übt man auf ein im chemischen Gleichgewicht befindliches System einen äußeren Zwang aus (Konzentrations-, Temperatur-, Druckänderung), so verschiebt es sich derart, dass es diesem Zwang ausweicht, ihn also vermindert
Protolyse	Brönstedt: eine Protonenübertragungsreaktion von einer Säure auf eine Base; Gleichgewichtsreaktion
Protolysegrad	Symbol alpha; der Quotient der Anzahl dissoziierter Moleküle durch die Gesamtzahl aller Moleküle
Protonenakzeptor	Protonenfänger, s. Säure
Puffergemische (-lösungen)	Puffergemische vermögen Hydronium- und Hydroxidionen, die in eine Lösung eingebracht werden, in gewissen Grenzen abzufangen und in ihrer Wirkung unschädlich zu machen; sie wirken damit jeder pH-Änderung entgegen
Pufferkapazität	Der Begriff drückt aus, dass Puffergemische nur in gewissen Grenzen in der Lage sind, Zusätze von Säuren oder Laugen abzupuffern und so einen gegebenen pH-Wert konstant zu halten; wird diese Pufferkapazität überschritten, ist die Pufferwirkung aufgehoben
Pyranose	Sechsringzucker, Name leitet sich vom Pyran her
Q
Qualitative Analyse	Sie gibt Aufschluss über die in einer Substanzprobe enthaltenen Elemente oder Elementgruppen
Quantenzahlen	Die Hauptquantenzahl beschreibt den Energiebereich einer Hauptschale Die Nebenquantenzahl oder Drehimpulsquantenzahl bezeichnet die Art der Unterschalen bzw. Orbitale Die magnetische Quantenzahl beschreibt, dass bei gleicher Nebenquantenzahl mehrere Zustände möglich sind, je nachdem, wie die Ebene der Elektronenbahn zur Richtung des Magnetfeldes liegt Die Spinquantenzahl beschreibt die Eigenrotation des Elektrons (seinen Spin)
Quantitative Analyse	Untersuchung der Mengenverhältnisse von Elementen oder Elementgruppen in einer Substanzprobe
Quarks	die uns bekannten Elementarteilchen Protonen und Neutronen bestehen aus noch kleineren Teilchen, den sogenannten Quarks: Protonen beispielsweise bestehen aus zwei up-Quarks und einem down-Quark, Neutronen dagegen aus zwei down-Quarks und einem up-Quark; daneben existieren noch vier verschiedene Sorten von Quarks: strange, charm, top und bottom
R
Racemat	äquimolares Gemisch von zwei Enantiomeren
Radikal	Teilchen mit einem ungepaarten einsamen Elektron
Radioaktivität	die Eigenschaft radioaktiver Kerne (Nuklide), solange Strahlung auszusenden, bis durch Zerfall ein stabiles Nuklid entstanden ist
Reaktionsgeschwindigkeit	Quotienten aus umgesetzter Stoffmenge und der dazu benötigten Zeit (unabhängig von den an der Reaktion beteiligten Stoffen); delta c/delta t
Reaktionskinetik	Sie befasst sich mit dem zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen und untersucht die Variablen, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen (Zerteilungsgrad, Temperatur, Konzentration, Druck)
Reaktionsmechanismus	Summe aller Elementarreaktionen, die von der Edukt- auf die Produktseite führen
Reaktionsordnung	Summe der Exponenten der Konzentrationen der im Zeitgesetz erscheinenden Teilchen; sie gibt an, in welcher Potenz die Konzentration der Reaktanden zur Reaktionsgeschwindigkeit proportional ist; Unterscheidung Gesamtreaktionsordnung und Reaktionsordnung bezüglich des Stoffes A, B ...
Redoxpaar	Atome und Ionen eines Elements nennt man zusammen ein Redoxpaar (vgl. korrespondierendes Säure-Base-Paar)
Reduktion	Elektronenaufnahme des Oxidationsmittels
regenerative Energien	Solarenergie, geothermische Energie, Gezeitenenergie, Windenergie, Meereswärme, Biomasse, Wasserkraft: also erneuerbare Energien
Rekombination	Verbindung zweier Radikale unter Ausbildung einer Einfachbindung
Reversible Reaktion	umkehrbare Reaktion; Gegenteil: irreversible Reaktion
RGT-Regel	Erhöht man die Reaktionstemperatur einer Reaktion um 10 Grad, so erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit auf das Zwei- bis Vierfache (Faustregel)
Rohstoff-Recycling	Rückspaltung gebrauchter Kunststoffe in chemische und petrochemische Rohstoffe; universelles Recycling-Verfahren für vermischte Kunststoffe
S
Säuredefinition (Arrhenius)	Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung unter Abgabe von H+-Ionen dissoziieren
Säuredefinition (Brönstedt)	Säuren sind Protonendonatoren, d.h. sie können an andere Substanzen (Basen) Protonen abgeben
Säuredefinition (Liebig)	Säuren enthalten Wasserstoff, der durch Metalle ersetzt werden kann, sowie einen Säurerest, der unwesentlich für die Funktion als Säure ist
Säurekonstante	Die Dissoziationskonstante der Säure Ks; der dekadische Logarithmus der Säurekonstante ist der pKs-Wert
Salzprotolyse	Reaktionen der Ionen eines Salzes mit Wasser, in deren Verlauf entweder Hydroniumionen oder Hydroxidionen freigesetzt werden; sauer oder basisch wirkende Salze
Schlagende Wetter	Explosive Methan - Luft - Gemische
schwache Kraft	wirkt zwischen elektronenähnlichen Teilchen und den Kernteilchen
Seifen	Natrium- und Kaliumsalze der höheren langkettigen Fettsäuren
Sekundärelemente Akkumulatoren	Sind die zur Stromerzeugung genutzten chemischen Reaktionen durch Stromumkehrung wieder rückgängig zu machen, spricht man von Sekundärelementen bzw. Akkumulatoren
Sekundärstruktur von Polymeren	Sie beschreibt die Konformation eines einzelnen Makromoleküls (aufgrund der freien Drehbarkeit um Einfachbindungen): Helix, gefaltetete Kette, Knäuelstruktur
Selektivität	Fähigkeit eines Radikals, seinen Bindungspartner auswählen zu können: Faustregel: hohe Reaktivität eines Teilchens bedeutet gleichzeitig geringe Selektivität
Silberspiegelprobe	typische Nachweisreaktion auf oxidierbare Aldehyde: ammoniakalische Silbernitratlösung wird dabei zu elementarem Silber reduziert
Silikone	kunststoffartige Produkte mit vielfältigen Eigenschaften für Dichtungsmassen, Lacke und Schaumregulatoren für Waschmittel; Zentrales Element ist aber nicht der Kohlenstoff, sondern Silicium
Spannung	Ist der Druck, mit dem Elektronen in einen Draht gezwungen werden (gemessen in Volt, Symbol U)
sp3-Hybridisierung	s. Hybridisierung: erklärt bei Alkanen die Ausbildung von Einfachbindungen (Sigma-Bindungen)
sp2-Hybridisierung	s. Hybridisierung: erklärt bei Alkenen die Ausbildung einer Doppelbindung, bestehend aus einer Sigma- und einer Pi-Bindung
sp-Hybridisierung	s. Hybridisierung: erklärt bei Alkinen die Ausbildung einer Dreifachbindung, bestehend aus einer Sigma- und zwei Pi-Bindungen
SSS-Regel	Substitution in der Seitenkette bei Siedehitze und Sonnenlicht
Standardbedingungen	Temperatur 298 K(elvin), Druck 101325 Pa(scal), Konzentration 1 mol/l, ideale Lösung
Standardbildungsenthalpie	Die Wärme, die bei der Bildung von einem Mol einer Verbindung aus den Elementen im Standardzustand aufgenommen oder abgegeben wird
Standard-EMK	Die gemessene Potentialdifferenz zwischen zwei Halbzellen eines galvanischen Elements, falls bei Standardbedingungen gemessen wird
Standardreaktionsenthalpie	Die Wärme, die pro Formelumsatz bei beliebigen chemischen Reaktionen im Standardzustand aufgenommen oder abgegeben wird
Standardredoxpotential	das für eine bestimmte Halbzelle gegen die Standardwasserstoffelektrode gemessene Potential, also eigentlich auch wieder eine Potentialdifferenz
Standardwasserstoffelektrode	Sie ist eine Referenzelektrode. Sie besteht aus Wasserstoffgas, das bei einem Druck von 101325 Pa eine platinierte Platinelektrode umspült, die in eine Salzsäurelösung der Konzentration 1 mol/l eintaucht. Ihr Einzelredoxpotential wird mit E0 = 0,00 V festgelegt
starke Kraft	hält den Atomkern zusammen; sie bindet Quarks zu Protonen und Neutronen zusammen und diese wiederum zu Atomkernen
statistische Copolymere	Zwei oder mehrere Monomereinheiten wechseln sich in statistischer Weise im Makromolekül ab
Stellungsisomerie	Form der Isomerie, die auf der unterschiedlichen Stellung der funktionellen Gruppen am Kohlenstoffgerüst beruht
Stereoisomerie	Stereoisomere unterscheiden sich bei gleicher Summenformel und Konstitution nur in der räumlichen Anordnung der Atome, also in ihrer Konfiguration
Störstoffe	Sind bestimmte Teilchen, die den normalerweise positiv zu erwartenden Nachweis anderer Teilchen verhindern und damit der Analytik ein falsches Ergebnis vorgaukeln
Stoßtheorie	Sie beschreibt die Theorie einer chemischen Elementarreaktion, die die Mindestenergie der Teilchen sowie ihre räumliche Orientierung bei einem Zusammenstoß einbezieht
Stromstärke	Ist die geflossene Ladungsmenge pro Zeiteinheit (gemessen in Ampère, Symbol I)
Strukturelement Struktureinheit	kleinste ständig wiederkehrende Einheit im Polymermolekül
Substituent erster Ordnung	dirigiert bei einer aromatischen Zweitsubstitution den Zweitsubstituenten in o- oder p-Stellung; dazu gehören Donorsubstituenten (+I, +M) sowie Halogenatome
Substituent zweiter Ordnung	dirigiert bei einer aromatischen Zweitsubstitution den Zweitsubstituenten in m-Stellung; dazu gehören Akzeptorsubstituenten (desaktivierende Substituenten) mit Ausnahme der Halogenatome
Substitution radikalische Substitution nucleophile Substitution elektrophile Substitution	Eine Reaktion, bei der im organischen Molekül ein Atom oder eine Atomgruppe gegen ein anderes Atom oder eine Atomgruppe ausgetauscht wird
Sulfonierung	Einführung von Sulfonsäuregruppen in den aromatischen Ring; als Elektrophile können SO3 oder HSO3+ dienen
syndiotaktisch	Konfiguration der asymmetrischen Kohlenstoffatome in einer Polymerkette wechselt in jeder Struktureinheit
Synproportionierung	Atome mit höherer und niedrigerer Oxidationszahl gehen in ein Atom mit mittlerer Oxidationsstufe über; vgl. Disproportionierung
T
Taktizität von Polymeren isotaktische Anordnung syndiotaktische Anordnung ataktische Anordnung	Sie ist ein Ausdruck der verschiedenen Konfigurationen einer funktionellen Gruppen am asymmetrischen Kohlenstoffatom in einer Polymerkette
Teilchenbeschleuniger Linearbeschleuniger Zyklotron	Gewaltige Anlage, in der geladene Teilchen fast bis zur Lichtgeschwindigkeit durch starke magnetische und elektrische Felder beschleunigt werden, um dann auf ein Ziel zu treffen und Bruchstücke zu erzeugen
Tenside	grenzflächenaktive Stoffe; sie setzen die Oberflächenspannung des Wassers herab und ermöglichen dadurch die Waschwirkung
Termschema Energieniveauschema	Beschreibung der energetischen Abfolge der Orbitale der einzelnen Hauptenergieniveaus
Tertiärstruktur von Polymeren	Sie beschreibt die gegenseitige Anordnung einzelner Makromoleküle innerhalb eines Makromolekülverbandes ("Spaghettistruktur", "Micellstrukturen")
Thermoplaste	Polymere, die bei Temperaturerhöhung ein Erweichungsintervall besitzen und sich dann in jede beliebige Form bringen lassen: plastische Verformbarkeit (z.B. im Extruder, Kalander, beim Spritzgießen): reversibler Vorgang
Titration	Bei einer Säure-Base-Titration bestimmt man die Menge einer Säure oder Base, indem man das Volumen einer Base oder Säure bekannter Konzentration ermittelt, das zur vollständigen Neutralisation nötig ist. Die Titration ist ein wichtiges maßanalytisches Verfahren. Ihr Endpunkt, der Äquivalenzpunkt, kann durch Indikatoren erkannt werden.
Trennungsgang	Ist eine systematische Auftrennung eines Substanzgemisches mit Hilfe sogenannter Gruppenreagenzien, mit Hilfe derer eine ganze Reihe von Teilchen in bestimmter Weise reagiert (meist durch Niederschlagsbildung). Beim wohl bekanntesten Trennungsgang mit Schwefelwasserstoff werden beispielsweise in Abhängigkeit vom pH-Wert der Untersuchungslösung Metallsulfide gefällt und anschließend identifiziert
Triphenylmethanfarbstoffe	Substanzen wie Phenolphthalein, Fluoreszein oder Kristallviolett, die das Grundgerüst des Triphenylmethans besitzen
Trivialname	Handelsname, gebräuchlicher Name einer Substanz
Tyndall-Effekt	Phänomen, dass kolloidale Lösungen im Licht eine Trübung zeigen, hervorgerufen durch große Teilchenaggregate; Lichtstrahlen werden an Seifenteilchen z.B. gestreut
U
Überspannung	Differenz zwischen der experimentell bestimmten und der theoretisch erwarteten Zersetzungsspannung
Universalindikator	Gemisch aus mehreren verschiedenen Indikatoren, so dass je nach pH-Wert viele Färbungen auftreten
UV-Spektroskopie	Ultraviolett-Spektroskopie: instrumentelles Verfahren zur Strukturaufklärung von Substanzen, die im UV-Bereich in charakteristischer Weise Licht absorbieren
V
Valence Bond - Theorie (VB)	Nach diesem Bindungsmodell sind für die Ausbildung von Atombindungen nur die einsamen Valenzelektronen befähigt
Van-der-Waals - Kräfte	s. zwischenmolekulare Kräfte
Veresterung	Bildung eines Esters aus Alkohol und Säure
Verkürzte Ionengleichung	Reaktionsschema, welches nur die tatsächlich an einer Reaktion teilnehmenden Ionen enthält
Verseifungszahl	Sie gibt die Menge an Kalilauge an, die zur Verseifung (Esterspaltung) von 1 g Fett notwendig ist
Vorprobe	Als Vorproben in der analytischen Chemie sind solche einfachen Reaktionen geeignet, die ohne einen Trennungsgang durchzuführen Aussagen über eine unbekannte Substanz ermöglichen
VSEPR-Modell	Bindungsmodell nach Gillespie, welches die Molekülgeometrie von Molekülen bzw. Komplexen gut zu erklären vermag; Abkürzung für "valence shell electron pair repulsion" = Elektronenpaarabstoßung in der Valenzschale
W
Waldensche Umkehr	s. bimolekulare nucleophile Substitution
Wasserstoffbrücken	Sonderfall von zwischenmolekularen Kräften, bei denen immer Wasserstoffatome und deren sehr elektropositive Teilladung eine Rolle spielt; Wasserstoffatome werden daher gerne von elektronegativen Atomen in Nachbarmolekülen angezogen (Sauerstoff, Stickstoff, Halogen), was zu starken van-der-Waals - Kräften führt (Beispiel Alkohole, Carbonsäuren)
Welle - Teilchen - Dualismus	Eigenartige Doppelnatur des Elektrons: Sowohl seine Teilchennatur (Masse und Ladung bestimmbar) als auch seine Welleneigenschaften (Beugungserscheinungen) lassen sich experimentell nachweisen Elektronen sind also weder Welle noch Teilchen
Werkstoff-Recycling	direktes Umschmelzen gebrauchter Thermoplaste zu "neuen" Produkten; Recycling-Verfahren, welches kostenintensiv ist, da sortenreine Kunststoffe benötigt werden
Widerstand	Ist verantwortlich für die Behinderung der Ladungsträger in ihrer Bewegung, kommt zustande durch schwingende Metallatome bzw. interionische Wechselwirkungen (gemessen in Ohm, Symbol R)
Williamson - Ethersynthese	Reaktion eines Alkylhalogenids mit Alkoholat unter Bildung eines Ethers
Wirkungsgrad	Quotient aus Nutzen (Sekundärenergie) und Aufwand (Primärenergie)
X
Y
Z
Zeitgesetz	Geschwindigkeitsgleichung einer chemischen Reaktion; in ihr erscheinen die Geschwindigkeitskonstante k und die Konzentrationen der in einer bestimmten Potenz ins Zeitgesetz eingehenden Teilchen
Zellensymbol	schematische Schreibweise für ein galvanisches Element aus zwei räumlich getrennten Halbzellen und der elektrisch leitenden Verbindung eines Stromschlüssels oder eines Diaphragmas
Zersetzungsspannung	Die Spannung, bei der eine Elektrolyse richtig einsetzt; auch Abscheidungsspannung genannt. Ihr Wert wird durch Extrapolation aus der Strom-Spannungs-Kurve entnommen
Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik	Es ist unmöglich, eine periodisch arbeitende Maschine zu bauen, die nichts weiter bewirkt als Abkühlung ihrer Umgebung und Hebung einer Last auch: Im abgeschlossenen System kann die Entropie nur zunehmen oder konstant bleiben, aber nicht abnehmen
Zwischenmolekulare Kräfte	Anziehungskräfte, die zwischen einzelnen Molekülen bestehen und nicht auf echten elektrischen Ladungen beruhen wie etwa bei der Ionenbindung; Zunahme dieser Kräfte mit der molaren Masse; Beispiel eines Sonderfalls: Wasserstoffbrücken

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